В таком предмете как химия, есть сотни химических соединений, существует необходимость классификации, основанные на их собственных характеристик. Эта классификация облегчает изучение сходств и различий между ними. Одним из таких широких критериев классификации химических соединений – дифференциация кислот и основаниий. Эта статья посвящена вопросу, что собой представляют слабые кислоты. Из множества характеристик, которые отмечают характер любого химического вещества, наиболее важным является его кислотный характера, он решит, каким образом, химические соединения вступают в реакцию с другими веществами. Прежде чем мы поговорим о том, что такое слабые кислоты, очень важно, знать, что такое вообще кислоты. Кислоты были определены для соединений, которые выделяют ионы водорода при растворении в воде. Они также могут быть определены как химические вещества, которые выделяют протоны в водный раствор, или выступают в качестве доноров протона. В более общем плане, кислоты являются химическими соединениями, которым характерны свои свойства, чтобы принять пару электронов из реагирующих веществ. Если какое-либо химическое соединение удовлетворяет этому условию, оно известен как кислота Льюиса. Как кислот определяются? Есть несколько способов определения наличия конкретного соединения кислотного основания. Один из самых простых способов дифференциации вещества – лакмусовая бумажка. В кислотах, синий лакмус станет красным. Другой способ – определение рН. Если рН меньше 7, это кислота.
Что такое слабые кислоты?
Теперь вы знаете, что такое кислота, тепер мы можем говорить о слабых кислотах, которые являются подмножеством вообще кислых веществ. Слабая кислота не в состоянии быть полностью ионизированной в водном растворе и освобождает меньшее количество ионов водорода, по сравнению с сильными кислотами. Из-за своеобразной химической природы, протоны или ионы водорода не освобождаются легко в водном растворе. Сила кислоты, или её способность высвобождать ионы водорода, измеряется в терминах постоянной кислотной диссоциации. Эти кислоты имеют очень низкий показатель по сравнению с сильными кислотами.
Перечень слабих кислот
Одна из основных задач в органической или неорганической химии, является определение кислотного характера любого химического соединения. Вот список слабых кислот, которые обычно используются в лабораториях. Они характеризуются слабой диссоциацией ионов водорода.
Муравьиная кислота (НСООН)
Плавиковая кислота (HF)
Сероводород (H2S)
Синильная кислота (HCN)
Бромоводородная кислота (HOBr)
Пропионовая кислота (CH3CH2CO2H)
Уксусная кислота (CH3COOH)
Это не удивительно, что многие органические соединения являются слабыми кислотами. Так как они находят применение в биологических соединениях, органические соединения должны быть умеренными в своих реакциях и их слабой кислотной природой, таким образом, они не смогу разрушать другие биологические соединения!
Ещё новости:
- Кислотные дожди – теория
- Что такое загрязнение воздуха?
- Что такое плазма?
- Что такое ускорение?
- Поиск жизни на Марсе
- Иглоукалывание
- «Пищевая зависимость» у людей
- В поисках нових источников энергии
- Кофе связано с сердечным приступом для лиц с определенными изменениями в генах
- Ампутация – общая теория
- Кометы, удивительные небесные объекты
- Top 5 причин провала отношений
- Базель III
- Новая модель эволюции человека – возвращаемся на три миллиона лет назад
- Летучие мыши – вампиры